Disoluciones:

Una disolución es una mezcla homogénea, es decir una mezcla de una sola fase con más de un componente. La fase puede ser sólida, liquida o gaseosa.

Existen varias formas de especificar la composición de una disolución. Sea una disolución compuesta por las especies 1, 2,… ,r.  La fracción molar Xi  de la especie i viene definida por la ecuación: 

Xi=ni/ntot

Donde ni es el número de moles del componente i y ntot el número total de moles de todas las especies en la disolución.

La concentración ci de la especie i se define como:

ci=ni/V

Siendo V el volumen de la disolución.

Disolvente y soluto. En disoluciones líquidas (y sólidas), con frecuencia es conveniente considerar una sustancia (llamada disolvente) de otras sustancias llamadas (denominadas solutos). Normalmente la fracción molar del disolvente es mayor  que la de cada unos de los solutos.

Molaridad (M). En disoluciones liquidas es la concentración de una especie en moles por litro.

Molalidad (m). La cantidad de sustancia i  dividida por la masa del disolvente.

Porcentaje peso (P/P). De la especie B en la disolución es igual a (WB/W) x 100% siendo WB la masa de B y W la de la disolución.

Bibliografía:

Ira N. Levine, Fisicoquimica, México1990. Mc GRAW-HILL.