Prop. Coligativas de la materia. Descenso Crioscópico 3/4

Descenso Crioscópico/Reducción del punto de congelación

La presión de vapor más baja de una solución con relación al agua pura, también afecta el punto de congelamiento de la solución, esto se explica porque cuando una solución se congela, los cristales del solvente puro generalmente se separan; las moléculas de soluto normalmente no son solubles en la fase sólida del solvente.

Constante de congelación--------> Kc = 1.86ºC

▲Tc = (Kc)(m) --------> Cambio de la temperatura de congelación
Tc[H2O] = 0ºC - ▲Tc

Calcular la temperatura de congelacion de una disolucion de glucosa al 9% sabiendo que es una solucion 0.55 molal.
▲Tc = (1.86ºC mol/kg)(0.55 m mol/kg)
         = 1.023ºC
Tc = 0ºC - 1.023ºC = -1.023ºC