Prop.Coligativas de la materia. Elevacion Ebulloscópica. 2/4

Elevación ebulloscópica/Elevación del punto de ebullición

El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión atmosférica externa. La adición de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de la solución.

▲Teb -----------> T
Keb -------------> Constante molal de elevacion del punto de ebillición.
▲Te = (Keb)(molalidad)
▲Te = Teb[solucion] - Teb[disolvente]
▲Te ------------> Aumento del punto de ebullición.

Problema:
Una solucion que consiste de 7.5gr de un soluto orgánico en 75gr de tetracloruro de carbono CCl ebulle a 89ºC ¿Cuál es el PM del soluto?

Keb[CCl] = 5.02 ºC mol/kg
▲Teb = Teb[dis] - Teb[sol] = 89ºC - 76.8ºC = 12.2mol kg

m= Teb/Keb = 12.2 ºC /5.02ºC/mol/kg

PM=masa/n = 0.075kg

 n= 75bg/152(H2O)mol = 0.493mol