3. Reacciones Oxido Reducción

}


Reacciones de trensferencia de electrones = Reacciones Redox

Oxidación = Reaccion de una sustancia que pierde electrones
Reduccion = Reaccion de una sustancia que gana electrones
-Son reacciones complementarias, si una sutancia gana electrones la otra sustancia pierde electrones.

Sustancia Oxidante
-Capaz de oxidar
-Capaz de captar electrones
-Cuando reacciona se reduce

Sustancia Reductora
-Capaz de reducir
-Capaz de aceptar electrones
-Cuando reacciona se oxida

2. ATP: Ciclo del ATP

Resumen:

Adenosina: Molécula comun biológica

Fosforilación: Adición de un grupo fosfato -----> Requiere Energía ------> Endergonica

Defosforilacion: Eliminación de un grupo fosfato ------> Libera energía ------> Exergonica

ADP: Adenosin difosfato ------> Agregar el tercer fosfato requiere energia ------> Reacción ENDERGONICA ------> ATP

ATP: Adenosin Trifosfato -----> Al liberar el tercer fosfato libera energia -----> Reacción EXERGONICA -------> ADP

1. Bioenergética

Resumen:


Bioenergética: Es basicamente como los sitemas biologicos viven atravez de la energía libre.
La vida requiere energia disponible.
1a ley de la termodinamica -----> básicamente la ley de la conservación de la materia.
2a ley de la termodinamica -----> por cada reaccion química incrementa el desorden del mundo.


Deacuerdo a la ecuacion de la Energia Libre de Gibbs
H - Energia total
T - Temperatura
S - Entropia
En una reacción espontánea la energia total es menor, la temperatura y la entropia aumentan.

Glucolisis -----> Reacción exergónica -----> Libera energía ----->ATP

Formacion de  glucosa(planta) -----> Rxn endergónica -----> Necesita energía -----> Utiliza la energia proveniente de la luz.

Temas selectos de BIOFISICA.

Tema1: BIOENERGÉTICA

Bioenergetica: es el estudio de la transformación energética en los procesos biológicos usando métodos cuantitativos.

Las transformaciones de la energía en la biología siguen las leyes de la termodinámica.

1a Ley de la termodinamica: En cualquier cambio físico o químico la cantidad total de energia del universo permanece constante aunque pueda cambiar la forma de energía. 2a Ley de la termodinamica: El universo tiende continuamente hacia un mayor desorden; en todos los procesos naturales aumenta la entropia del universo.

Aunque los organismos consisten en colecciones de moléculas mucho más organizadas que los materiales circundantes apartir de los cuales estan constituidos, mantienen y producen orden, pareciera que se olvidan de la segunda ley pero la verdad es que operan dentro de ella. SISTEMA REACCIONANTE: Materia que esta experimentando proceso químico o físico concreto: Célula, organismo, dos compuestos reactivos.

SISTEMA REACCIONANTE + ENTORNO = UNIVERSO

Fi quimexp. desccrioscop.0.2

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Cuestionario Sistemas Electroquimicos

1. ¿Qué tipo de reacciones se llevan a cabo en el interior de la pila? De óxido - reducción.
2. (Rellena los espacios)La pila transforma le energía QUÍMICA en energía ELÉCTRICA.
3. Un electrodo es la superficie en donde ocurren reacciones de óxido-reducción, y pueden ser ánodos o cátodos. Falso ó Verdadero
4. La electroforésis es una técnica de:
a) Transformación de energía química a energía eléctrica.
b) Separación de moléculas de acuerdo a su tamaño o carga.
c) Desnaturalización de proteínas.
d) Medición de pH
5. El potenciómetro tiene la función de medir voltajes o pH. Falso o Verdadero

Potenciometro

Un potenciómetro es un resistor (componente electrónico diseñado para introducir una resistencia eléctrica determinada entre dos puntos de un circuito) cuyo valor de resistencia es variable. De esta manera, indirectamente, se puede controlar la intensidad de corriente que fluye por un circuito si se conecta en paralelo, o la diferencia de potencial al conectarlo en serie.

Normalmente, los potenciómetros se utilizan en circuitos de poca corriente. Para circuitos de corrientes mayores, se utilizan los reóstatos, que pueden disipar más potencia.

Se utiliza para medir voltajes debajo de 1,5 V. En este circuito, la tensión desconocida está conectada a través de una sección del alambre de la resistencia, los extremos de la cual están conectados con una célula electroquímica estándar que proporciona una corriente constante a través del alambre, el fem desconocido, en serie con un galvanómetro, entonces se conecta a través de una sección de longitud variable del alambre de la resistencia usando un contacto que se desliza. El contacto que se desliza se mueve hasta que ninguna corriente fluya dentro o fuera de la célula estándar, según lo indicado por un galvanómetro en serie con el fem desconocido. El voltaje a través de la sección seleccionada del alambre es entonces igual al voltaje desconocido. Todo lo que queda es calcular el voltaje desconocido de la corriente y de la fracción de la longitud del alambre de la resistencia que fue conectado con el fem desconocido. El galvanómetro no necesita ser calibrado, pues su única función es leer cero. Cuando el galvanómetro lee cero, no se saca ninguna corriente de la fuerza electromotriz desconocida y así que la lectura es independiente de la resistencia interna de la fuente

 Uso del Potenciómetro:

Para la determinación del pH se utiliza el potenciómetro. El potenciómetro consiste en dos electrodos, uno de los cuales tiene una membrana sensible a la [H­₃O⁺]. Estos electrodos miden [H­₃O⁺] como una diferencia de potencia eléctrico entre ellos. Esta diferencia de potencial es indicada como valores de pH en una pantalla escala que posee e potenciómetro. El aparato debe calibrarse antes de usarlo, con soluciones de pH conocido.

Este aparato proporciona valores muy precisos.

Bibliografía:

Mendoza de Cid Leticia. Química General: practicas de laboratorio. Santo Domingo. Instituto Tecnológico de Santo Domingo. 2002

http://es.wikipedia.org/wiki/Potenci%C3%B3metro_%28instrumento_de_medida%29