martes, 16 de abril de 2013

Las alas que jamás debes perder

Este post es para alguien en especial, pero si lo estas leyendo espero que también cumpla su objetivo, claro si es que lo necesitas :)

Quizá este mal mi atrevimiento sobre todo en una situación difícil, pero hubiera deseado que alguien me hubiera dicho algo siquiera parecido en esos momentos difíciles por los que uno llega a pasar. Primero esto, es un fragmento de unos versos que me aprendí de memoria en la secuendaria, me parece que lo sacaron de un libro llamado "Hojitas" sinceramente no lo recuerdo, lo que me importa es esto:
Cuando vayan mal las cosas,como aveces suelen ir, cuando ofresca tu camino, solo cuestas por subir, cuando haya poco haber, pero mucho que pagar, y precises sonreir, aún teniendo que llorar, ¡¡NO DESISTAS!!
Para que te distraigas un poco
Por si tienes flojerita de traducir XD
Cuando estaba en lo mas profundo de mi cama y sentía que nada podía hacerme caer mas profundo, cuando no había mas que mover, sabes que no puedes hacer ya casi nada, y pensabas en que caso tenía decirle a todos que todo estaba perdido y que no querías hacer mas nada, porque lo sé, no dan ganas o eso me sucedía. Pero también sabía que no era cosa de un día para otro y que llorar en mi cama no era la opción. Decidí que iba a seguir mi vida como siempre incluso ponerle mas empeño, entonces me puse a soñar despierto y soñaba que tenía alas.  


Alas de ilusión, 
de esperanza perdida, de esa que regresaste a la vida con un electroshock, 
y que sabes que las mismas te acompañaran en los 2 minutos, 5 horas, 30 dias, meses e incluso los años futuros,
alas en un sueño, 
que empezaron por ser mentira, pero que en cuanto pensaste que era posible tenerlas, las hiciste mas que realidad por querer seguir andando y fueron tan reales que creaste unas grandes y fuertes, 
tan fuertes que aún sigues de pie y que lo seguiras haciendo. 
Alas en tu cuerpo, 
que son indicador que aún hay vida y que te hacen recordar que todo vale la pena hacer.


Y bien pensemos cosas bonitas de nuevo
El MV verdadero es el siguiente(pero sin traducción)
Ella es KOTOKO y escribe letras increíbles, si bien esta canción se escucha infantil la letra se me hace bastante potente, tambien tiene otras canciones digamos "serias" dignas de escucharse.
-Polvo que intentas enterrarme, no creas que soy tan fácil de vencer, tu osadia la pagarás caro te convertiré en amor y lo utilizaré para volar, alto, volar alto-

PD. Quizá no te conosco, pero tengo sentimientos y de verdad te los quiero transmitir, mis mejores deseos: Salud, Amor, Éxitos y dinero para tu vida que todo vaya bien.

Si piensas que es algo tonto lo que acabo de escribir, por favor olvidalo como cualquier otro suceso irrelevante.

Con cariño AlexOujisama~

domingo, 8 de julio de 2012

9. Olfato



La vista y los oidos son los sentidos dominantes del cuerpo humano sin embargo el olfato es impesindible.
Este sentido influencía las emociones y acciones.
Relaciones: Las primeras impresiones de la relacion se dan por olor, compatibilidad biológica, lo que nos dice que nos ayuda a encontrar a las parejas biológicas perfectas.
Percibir un olor activa el cerebro viaja al núcleo amigdaloido, la parte del cerebro relacionada con la emoción y estado de ánimo, dirijiendose al centro emocional.
La necesidad de comer en cierta parte esta regida por este sentido, sin el olfato el placer de comer es nulo pues afecta la percepcion de los sabores el olfato se relaciona con la memoria, lo que da como resultado recuerdos asociados con el olor.

8. Gusto (sentido)



Sentido por el cual podemos percibir los sabores de los alimentos, se captan moléculas de sabor en las llamadas papilas  gustativas, sensibles a 4 sabores como Amargo, Agrio, Dulce y Salado.

7. Vision


Este documental nos explica la forma compleja en que los ojos nos proveen de información, misma que se enterpretará trduciendola en colores, formas, distancias. -La visión-

lunes, 2 de julio de 2012

6. Transporte a traves de las membranas



Transporte pasivo:
1. Difusión símple ------> bicapalipidica y/o canales protéicos
2. Difusión facilitada -----> Proteínas transportadoras
A favor del gradiente de concentración
No requiere energía

Transporte activo:
1. Proteína transportadora
En contra del gradiente de concentración
Requiere energía

5. Fotobiologia


-Fase luminosa, primera fase. Cocurre en el grana/tilacoide
Fotosistemas: formados por complejo antena(absorbe energia de fotones) y centro de reacción (transfiere energía). PSI y PSII
- Fotoexitacion de la clorofila: Fotones ----> Complejo antena -----> 2e- -----> Cadena transportadora de electrones.
- Fotoreducción del NADP: 2e-  -----> NADP+ (oxidado, falta e-) = NADPH (Reducido, ganó e-)
- Fotolisis del agua: Agua ----> fotolisis ----> 2H + 1/2 O + e- -----> e- -----> PSII
- Fotofosforilacion: Citocromo b6f ----> gradiente de concentracion -----> ATP


Ususalmente se representa al ciclo de Calvin dando tres vueltas, debido a que al final se forma un PGAL
Deben dar 6 vueltas al ciclo de calvin para formar una glucosa.
La fijacion de carbono es catalizada por la enzima rubisco.
El ATP y NADPH2 empleados, provienen de la fase luminosa
Para formar una glucosa se emplean en total 18 ATP y 12 NADPH2

jueves, 28 de junio de 2012

4. Bioenergética mitocondrial

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Respiración celular
Todos los organismos unicelulares y pluricelularess respiran.

¿Para qué respiran?
Para extraer la energía contenida en los alimentos

¿Dónde?
En las células
-Dos tipos:
1. Anaerobia: En el citoplasma
2. Aerobia: En la mitocondria

¿Cómo sucede la respiración anaerobia?
Una molécula de glucosa proviene de la digestión de los alimentos, atraviesa la membrana celular llegando al citoplasma, se cataliza por enzimas, este proceso de catalisis de glucosa se llama glucólisis, produce como resultado 2 moléculas de Ácido Pirúvico(Piruvato)

Glucólisis
-Reacción química donde a la glucosa se le agregan grupos fosfáto y se divide en dos moléculas de piruvato.
-Produce 4 moléculas de ATP, pero el proceso mismo utilizó 2ATPs teniendo un total libre de 2 Moléculas de ATP
-ATP: Molécula energética

Piruvato
1. Respiración aerobia (con oxígeno), produce CO2 y H2O
2. Respiracion anaerobia (Sin oxígeno), produce Ácido láctico o etanol.

Respiración aerobia
-En mitocondria
-Ciclo de Krebs: Reacciones en donde se producen moléculñas de NADH que generan H+ libres(formacion del gradiente de concentracion, utilizado despues en la fosforilacion oxidativa)
-Por cada molécula de Glucosa se producen 6 moleculas de CO2 y H2O y se utilizan 6 moléculas de Oxigeno.

34 moleculas de ATP - 2ATP = 32 ATP

martes, 22 de mayo de 2012

3. Reacciones Oxido Reducción

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Reacciones de trensferencia de electrones = Reacciones Redox

Oxidación = Reaccion de una sustancia que pierde electrones
Reduccion = Reaccion de una sustancia que gana electrones
-Son reacciones complementarias, si una sutancia gana electrones la otra sustancia pierde electrones.

Sustancia Oxidante
-Capaz de oxidar
-Capaz de captar electrones
-Cuando reacciona se reduce

Sustancia Reductora
-Capaz de reducir
-Capaz de aceptar electrones
-Cuando reacciona se oxida

sábado, 19 de mayo de 2012

2. ATP: Ciclo del ATP

Resumen:

Adenosina: Molécula comun biológica

Fosforilación: Adición de un grupo fosfato -----> Requiere Energía ------> Endergonica

Defosforilacion: Eliminación de un grupo fosfato ------> Libera energía ------> Exergonica

ADP: Adenosin difosfato ------> Agregar el tercer fosfato requiere energia ------> Reacción ENDERGONICA ------> ATP

ATP: Adenosin Trifosfato -----> Al liberar el tercer fosfato libera energia -----> Reacción EXERGONICA -------> ADP

jueves, 17 de mayo de 2012

1. Bioenergética

Resumen:


Bioenergética: Es basicamente como los sitemas biologicos viven atravez de la energía libre.
La vida requiere energia disponible.
1a ley de la termodinamica -----> básicamente la ley de la conservación de la materia.
2a ley de la termodinamica -----> por cada reaccion química incrementa el desorden del mundo.


Deacuerdo a la ecuacion de la Energia Libre de Gibbs
H - Energia total
T - Temperatura
S - Entropia
En una reacción espontánea la energia total es menor, la temperatura y la entropia aumentan.

Glucolisis -----> Reacción exergónica -----> Libera energía ----->ATP

Formacion de  glucosa(planta) -----> Rxn endergónica -----> Necesita energía -----> Utiliza la energia proveniente de la luz.

sábado, 12 de mayo de 2012

Temas selectos de BIOFISICA.

Tema1: BIOENERGÉTICA
Bioenergetica: es el estudio de la transformación energética en los procesos biológicos usando métodos cuantitativos.
Las transformaciones de la energía en la biología siguen las leyes de la termodinámica.
1a Ley de la termodinamica: En cualquier cambio físico o químico la cantidad total de energia del universo permanece constante aunque pueda cambiar la forma de energía. 2a Ley de la termodinamica: El universo tiende continuamente hacia un mayor desorden; en todos los procesos naturales aumenta la entropia del universo.
Aunque los organismos consisten en colecciones de moléculas mucho más organizadas que los materiales circundantes apartir de los cuales estan constituidos, mantienen y producen orden, pareciera que se olvidan de la segunda ley pero la verdad es que operan dentro de ella. SISTEMA REACCIONANTE: Materia que esta experimentando proceso químico o físico concreto: Célula, organismo, dos compuestos reactivos.
SISTEMA REACCIONANTE + ENTORNO = UNIVERSO

lunes, 28 de noviembre de 2011

Cuestionario Sistemas Electroquimicos

1. ¿Qué tipo de reacciones se llevan a cabo en el interior de la pila? De óxido - reducción.
2. (Rellena los espacios)La pila transforma le energía QUÍMICA en energía ELÉCTRICA.
3. Un electrodo es la superficie en donde ocurren reacciones de óxido-reducción, y pueden ser ánodos o cátodos. Falso ó Verdadero
4. La electroforésis es una técnica de:
a) Transformación de energía química a energía eléctrica.
b) Separación de moléculas de acuerdo a su tamaño o carga.
c) Desnaturalización de proteínas.
d) Medición de pH
5. El potenciómetro tiene la función de medir voltajes o pH. Falso o Verdadero

Potenciometro

Un potenciómetro es un resistor (componente electrónico diseñado para introducir una resistencia eléctrica determinada entre dos puntos de un circuito) cuyo valor de resistencia es variable. De esta manera, indirectamente, se puede controlar la intensidad de corriente que fluye por un circuito si se conecta en paralelo, o la diferencia de potencial al conectarlo en serie.
Normalmente, los potenciómetros se utilizan en circuitos de poca corriente. Para circuitos de corrientes mayores, se utilizan los reóstatos, que pueden disipar más potencia.
Se utiliza para medir voltajes debajo de 1,5 V. En este circuito, la tensión desconocida está conectada a través de una sección del alambre de la resistencia, los extremos de la cual están conectados con una célula electroquímica estándar que proporciona una corriente constante a través del alambre, el fem desconocido, en serie con un galvanómetro, entonces se conecta a través de una sección de longitud variable del alambre de la resistencia usando un contacto que se desliza. El contacto que se desliza se mueve hasta que ninguna corriente fluya dentro o fuera de la célula estándar, según lo indicado por un galvanómetro en serie con el fem desconocido. El voltaje a través de la sección seleccionada del alambre es entonces igual al voltaje desconocido. Todo lo que queda es calcular el voltaje desconocido de la corriente y de la fracción de la longitud del alambre de la resistencia que fue conectado con el fem desconocido. El galvanómetro no necesita ser calibrado, pues su única función es leer cero. Cuando el galvanómetro lee cero, no se saca ninguna corriente de la fuerza electromotriz desconocida y así que la lectura es independiente de la resistencia interna de la fuente

 Uso del Potenciómetro:
Para la determinación del pH se utiliza el potenciómetro. El potenciómetro consiste en dos electrodos, uno de los cuales tiene una membrana sensible a la [H­3O+]. Estos electrodos miden [H­3O+] como una diferencia de potencia eléctrico entre ellos. Esta diferencia de potencial es indicada como valores de pH en una pantalla escala que posee e potenciómetro. El aparato debe calibrarse antes de usarlo, con soluciones de pH conocido.
Este aparato proporciona valores muy precisos.

Bibliografía:
Mendoza de Cid Leticia. Química General: practicas de laboratorio. Santo Domingo. Instituto Tecnológico de Santo Domingo. 2002
http://es.wikipedia.org/wiki/Potenci%C3%B3metro_%28instrumento_de_medida%29

domingo, 27 de noviembre de 2011

Electroforesis


La electroforesis es una técnica para la separación de moléculas según la movilidad de estas en un campo eléctrico a través de una matriz porosa, la cual finalmente las separa por tamaños moleculares y carga eléctrica, dependiendo de la técnica que se use.

La técnica clásica utiliza una tira recubierta de una sustancia porosa impregnada de un electrolito. Sus extremos se sumergen en dos depósitos independientes que contienen ambos al electrolito y están unidos a los electrodos del generador de corriente. La muestra se deposita en forma de un pequeño trazo transversal en la tira. La distancia de migración se mide en relación un marcador interno. Las placas son reveladas con sales de plata, azul de Coomassie, o reactivos en particular.

Fundamentos y Conceptos Básicos
La electroforesis capilar (CE) es una técnica de separación que se ha desarrollado gracias a los avances de la cromatografía líquida de alta eficacia junto con los procedimientos más tradicionales de electroforesis. Esta técnica permite separar bastante bien biomoléculas, donde la cromatografía líquida se muestra menos eficaz, y compuestos de pequeña masa molecular, difíciles de estudiar por los procedimientos clásicos de electromigración en soporte.

La electroforesis capilar constituye una adaptación particular de la técnica de electroforesis. Esta técnica separativa se basa en la migración de las especies de la muestra en disolución, portadoras de una carga eléctrica global, bajo el efecto de un campo eléctrico y en contacto con un soporte (medio de desplazamiento) adecuado.
En electroforesis capilar la tira se reemplaza por un tubo capilar abierto en sus extremos, fabricado con un diámetro pequeño (15 a 150μm). El capilar oscila entre 20 y 80cm, y está lleno de una solución buffer. Un detector se encuentra ubicado en un extremo del capilar, cerca del compartimiento catódico. La señal obtenida es la base de la obtención del electroferograma, que muestra el registro de la composición de la muestra. Solo las especies que se dirigen hacia el cátodo serán detectadas.
Métodos de Detección
En la detección UV-Vis se mide la intensidad de la luz que pasa a través del capilar en una pequeña zona en la que se ha eliminado el revestimiento opaco.

La detección por fluorescencia resulta más sensible si se emplea una fuente láser muy intensa, asociada a menudo a un procedimiento de preformación de derivados de los analitos portadores de un fluoróforo. 

Bibliografia:
http://depa.pquim.unam.mx/amyd/archivero/Exposicion_electroforesis_5087.pdf

Electrodo


 Los terminales metálicos de una pila galvánica son conductores electrónicos, indicando que la corriente es transportada por electrones. Supongamos que todas las fases de la pila galvánica fueran conductores electrónicos. Por ejemplo la pila podria ser Cu'/Zn/Ag/Cu'', que es una abreviatura para un terminal de cobre para Cu' conectado a un trozo de Zn, conectado a su vez a un trozo de Ag unido a un segundo terminal de Cu''. Entonces los electrones son libres para moverse en todas las fases. Y es utilizado para hacer contacto con una parte no metalicade un circuito.
Este es una superficie en donde ocurren reacciones de óxido-reducción. Estas reacciones se realizan en  la fase intermedia entre un metal y una solucion de un electrolito (medio agresivo). Este metal tiende a disolverse, entonces quedara cargado negativamente por otro lado, a que iones del electrolito se depositen sobre el metal.con lo que se alcanza el equilibrio en un determinado momento.Se ha creado, pues, una diferencia de potencial entre el metal y el electrolito. Para poder medir esta diferencia de potencial se adoptó un electrodo patrón que es el electrodo normal de hidrógeno, al cual, por convención y a cualquier temperatura, se le asignó el valor cero.

Ánodo y cátodo en celdas electroquímicas
Un electrodo en una celda electroquímica. Se refiere a cualquiera de los dos conceptos, sea ánodo o cátodo, que también fueron acuñados por Faraday. El ánodo es definido como el electrodo en el cual los electrones salen de la celda y ocurre la oxidación, y el cátodo es definido como el electrodo en el cual los electrones entran a la celda y ocurre la reducción. Cada electrodo puede convertirse en ánodo o cátodo dependiendo del voltaje que se aplique a la celda. Un electrodo bipolar es un electrodo que funciona como ánodo en una celda y como cátodo en otra. 

Celda primaria
Una celda primaria es un tipo especial de celda electroquímica en la cual la reacción no puede ser revertida, y las identidades del ánodo y cátodo son, por lo tanto, fijas. El cátodo siempre es el electrodo positivo. La celda puede ser descargada pero no recargada. 

Celda secundaria
Una celda secundaria, una batería recargable por ejemplo, es una celda en que la reacción es reversible. Cuando la celda está siendo cargada, el ánodo se convierte en el electrodo positivo (+) y el cátodo en el negativo (-). Esto también se aplica para la celda electrolítica. Cuando la celda está siendo descargada, se comporta como una celda primaria o voltaica, con el ánodo como electrodo negativo y el cátodo como positivo.

Bibliografía:
Ira N. Levine, Fisicoquímica Vol.2, España 2004. Mc GRAW-HILL.
Bibliogarfía Electronica: